电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性(xìng)为(w殖民地和半殖民地区别通俗易懂，中国7个殖民地èi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。殖民地和半殖民地区别通俗易懂，中国7个殖民地

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.9殖民地和半殖民地区别通俗易懂，中国7个殖民地0 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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