电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

　　关(guān)于电负性怎么计算的，电负性表示什么以及电负性怎么计算(suàn)的，电负性计算公式，电负性表示什么，电负(fù)性具(jù)体数值，电负(fù)性的定义,电负性大小变化(huà)规律？等问题，小编将为你整(zhěng)理以下知识(shí)：

电负性怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计算中国十大文武学校哪间好，中国十大文武学校排行榜的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往(wǎn中国十大文武学校哪间好，中国十大文武学校排行榜g)往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：济宁舞蹈培训学校_济宁洋娃娃舞蹈学校_济宁洋娃娃舞蹈学校官网 中国十大文武学校哪间好，中国十大文武学校排行榜