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大π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有一(yī)个(gè)电(diàn)子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个(gè)和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就(jiù)要先判断每(měi)个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯(guàn)重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个(gè)整体(tǐ)，p电子(zi)在多个(gè)原(yuán)子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间(jiān)的(de)π键称(chēng)为离(1分米等于多少米，1分米等于多少米厘米yle='color: #ff0000; line-height: 24px;'>1分米等于多少米，1分米等于多少米厘米lí)域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子(zi)多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子(zi)各以一1分米等于多少米，1分米等于多少米厘米个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯分子中的每(měi)个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原子(zi)中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的(de)电子不再(zài)只(zhǐ)属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而(ér)是(shì)在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎(shèn)码域的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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