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大(dà)π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的(de)P小小心意,不成敬意请笑纳，小小心意 不成敬意是什么意思轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一共轭体系(xì)），则组成(chéng)一个大π键，入(rù)中间(jiān)有(yǒu)中断(duàn)就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子(zi)在(zài)多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原子(zi)之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个(gè)碳原(yuán)子和六个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨小小心意,不成敬意请笑纳，小小心意 不成敬意是什么意思道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于(yú)苯分子中的(de)π键是多个(gè)原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大(dà)π键上运动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称(chēng)为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域(yù)π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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