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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方食盐水的化学式怎么写，石灰水的化学式怎么写(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强(q食盐水的化学式怎么写，石灰水的化学式怎么写iáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.8食盐水的化学式怎么写，石灰水的化学式怎么写1 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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