电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸脱销什么意思啊，什么叫做脱销(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

　　关(guān)于(yú)电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)以(yǐ)及电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性计(jì)算(suàn)公式，电负性(xìng)表示什么(me)，电负性具体数值(zhí)，电负性(xìng)的(de)定(dìng)义,电负性大小变化规律？等问(wèn)题，小(xiǎo)编将为你整理以下知识：

电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还脱销什么意思啊，什么叫做脱销可以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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