电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数(shù)值都女人长期喝补血口服液好不好，女人补气补血口服液十大品牌不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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