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一(yī)氧化碳的化学性质是什么性(xìng)，一(yī)氧化碳的化学性质是什么呢

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况(kuàng)下,一氧化(huà)碳是无(wú)色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性(xìng)气体(tǐ)。

　　分子(zi)结(jié)构(gòu)：一氧化碳分子(zi)为(wèi)极(jí)性分子(zi)，但由于存在反(fǎn)馈电子，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可(kě)用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还(hái)原剂，如工业还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气(qì)（一氧(yǎng)化碳和(hé)氢气等(děng)气(qì)体的混合物）。

一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)及用(yòng)途

　　一氧化碳的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性(xìng)，可以在空气或(huò)氧气中燃烧变成二氧化(huà)碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量的热(rè)（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还原性，能把金属从它(tā)们的(de)氧化物(wù)中(zhōng)还原出(chū)来（工业(yè)上(shàng)常用(yòng)来冶炼(liàn)金(jīn)属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)具有毒(dú)性，极易与人体血朝受命夕饮冰出处，朝受命夕饮冰昼无为夜难眠什么意思(xuè)液中(zhōng)的血红(hóng)蛋白(bái)结合(hé)，从而使(shǐ)血红蛋白不能很(hěn)好地与(yǔ)氧(yǎng)气(qì)结合，失去携(xié)氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物，化学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭(chòu)、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为(wèi)陆(lù)辩(biàn)知-191.5℃，难溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易(yì)液化和固(gù)化。

　　化学性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳既有还(hái)原性，又有氧化(huà)早消性，能(néng)发生氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧化反应(yīng)等；同时具有毒性，较高(gāo)浓度时(shí)能使人出现(xiàn)不(bù)同程度(dù)中毒症状，危害人体(tǐ)的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及(jí)其他(tā)组织，甚(shèn)至灶顷(qǐng)电(diàn)击样(yàng)死亡，人(rén)吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是一碳(tàn)化学的基础(chǔ)，可由焦炭氧气(qì)法等方法制(zhì)得(dé)，主要用于生产(chǎn)甲醇和光气(qì)以及有(yǒu)机(jī)合(hé)成等。

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