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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数(shù)计(jì)算方法：大π键的电子数(shù)等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个(gè)分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断(duàn)每(měi)个原(yuán)子(zi)的杂化(huà)类型，同一个(gè)区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便算法(fǎ):大π键的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子(zi)分子(zi)中(zhōng)如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型化(huà)学键，这(zhè)种不局限在(zài)两个原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chén嘴巴含胸的感觉知乎 24px;'>嘴巴含胸的感觉知乎g)条件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子(zi)总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠(dié)形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子(zi)中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完(wán)全(quán)相同，且实验表明苯分子中的(de)六个碳(tàn)碳键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的(de)每个碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电(diàn)子不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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