电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈(yù)大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原(yuán)子半径(j高中学费一年大概多少钱，高中学费一个学期多少钱ìng)递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递(d高中学费一年大概多少钱，高中学费一个学期多少钱ì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化(huà)合(hé)物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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