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一氧化碳的化学性(xìng)质是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢(ne)

　　一氧化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无(wú)味(wèi)、难溶于(yú)水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气(qì)体密度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(dù)(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也(yě)是容(róng)易发生煤气(qì)中毒的(de)因(yīn)素之一。

　　它(tā)为中(zhōng)性气体。

　　分子(zi)结(jié)构：一氧化(huà)碳分子为极性分子，但(dàn)由于存(cún)在反馈(kuì)电子(zi)，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳(tàn)可用(yòng)于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂，如工业(yè)还(hái)原(yuán)氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃(rán)料，如水煤(méi)气（一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的化学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)具有可燃(rán)性，可(kě)以在空气或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2为什么球星都觉得梅西是最佳．一氧化碳具有较强的(de)还原性，能把金属(shǔ)从它(tā)们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不(bù)能很好地与氧气结合(hé)，失去携(xié)氧(yǎng)能力，造成(chéng)生物体内缺氧(yǎng)，而发(fā)生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧(yǎng)化合物，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况(kuàng)下为是无色、无臭、无味的(de)气体。

　　物理(lǐ)性质(zhì)上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳(tàn)既有还(hái)原性，又有氧(yǎng)化早消(xiāo)性，能发生氧化反应（燃烧(shāo)反(fǎn)应(yīng)）、歧(qí)化(huà)反应(yīng)等(děng)；同时具有毒(dú)性(xìng)，较高浓度时能使人出现不同程度(dù)中毒症状，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他组织，甚(shèn)至灶顷电击样死亡(wáng)，人吸入(rù)最(zuì)低(dī)致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业(yè)上，一氧(yǎng)化碳是一(yī)碳(tàn)化学的基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方(fāng)法制得(dé)，主要用(yòng)于生(shēng)产甲醇和光气以及有(yǒu)机合(hé)成等。

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