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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性年下男是什么意思，年上男或者是年下男是什么意思较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极(jí)年下男是什么意思，年上男或者是年下男是什么意思性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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