关(guān)于电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)以及电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性计算(suàn)公式(shì)，电负性表示什么，电负性具体数值，电负性的定(dìng)义,电负性大(dà)小变化规律？等问(wèn)题(tí)，小编将为你整理以下知识：

本番什么意思 日语里本番什么意思="text-align: center;">

电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电(本番什么意思 日语里本番什么意思diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：济宁舞蹈培训学校_济宁洋娃娃舞蹈学校_济宁洋娃娃舞蹈学校官网 本番什么意思 日语里本番什么意思