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无可厚非是什么意思大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成(chéng)构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子(zi)的杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法

无可厚非是什么意思>　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中如有(yǒu)相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个(gè)原(yuán)子(zi)间运动形成(chéng)π型化(huà)学(xué)键，这种不(bù)局(jú)限在(zài)两个原(yuán)子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成(chéng)的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的(de)六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中的(de)每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化(huà)的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很(hěn)多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数,无可厚非是什么意思 m是p电子(zi)的总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。