电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负社戏主要内容概括及中心思想50字，社戏,的主要内容(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为(社戏主要内容概括及中心思想50字，社戏,的主要内容wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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