电负(fù)性怎么计(jì)算的,电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。
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电负性怎么计算(suàn)的,电负性表(biǎo)示什么
电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。
又称负电性。
元(yuán)素的电负性愈大,吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈大(dà),非金属(shǔ)性也愈强。
电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计(jì)算方法有多种,每一种方法的电负性数值(zhí)都不同,比较有代表性(xìng)的(de)有3种:① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。
根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键(jiàn)能,指定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98,计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。
②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。
③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电负性。
利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时,必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。
电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲(qīn)合能,首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。
它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì),称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng),简称电(diàn)负性。
元素电负性(xìng)数值越大(dà),原子(zi)在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。
同一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递(dì)减,对电子的吸引能力渐(jiàn)强,因而电负性(xìng)值(zhí)递增;
同族元素从上到下,随着原子半径(jìng)的(de)增大(dà),元素电负性值递减。
过渡元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。
就(jiù)总(zǒng)体而言(yán),周期表右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值(zhí),氟的电(diàn)负性值数大(4.0);
周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小,铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元素(0.7)。
一般(bān)说(shuō)来(lái),非奥巴马对中国友好么,奥巴马对中国关系金属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0,金属元素电负性小于2.0。
电负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。
电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强,往往(wǎng)表现为(wèi)负化合(hé)价;
而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。
在形成共价键(jiàn)时,共用电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性(xìng),电负(fù)性差越大,键的极(jí)性越强(qiáng)。
当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时(例如大于1.7)所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。
常见(jiàn)元素电负性(鲍林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了