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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33龙有几个爪 龙有两个根吗

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