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大π键(jiàn)电子数(shù)的计算(suàn)方法，大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原子(zi)基本都是SP2兴致缺缺的意思是什么意思，兴致缺缺是一个成语吗e-height: 24px;'>兴致缺缺的意思是什么意思，兴致缺缺是一个成语吗杂化，所(suǒ)以是(shì)同(tóng)一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算法:大π键的(de)电子数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构成(chéng)一(yī)个整体，p电子在多个原子(zi)间运动形(xíng)成(chéng)π型(xíng)化学(xué)键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个(gè)原(yuán)子之间的(de)π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行(xíng)的(de)p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而(ér)形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子(zi)中的每个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键，由于(yú)苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子(zi)所有，而是在整个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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