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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个(gè)分(f颗粒状藕粉是假的吗，十块钱一罐的藕粉能吃吗ēn)子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数，就要(yà颗粒状藕粉是假的吗，十块钱一罐的藕粉能吃吗o)先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同(tóng)一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个(gè)大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法:大π键的(de)电(diàn)子(zi)数等(děng)于成键的(颗粒状藕粉是假的吗，十块钱一罐的藕粉能吃吗de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子分子(zi)中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠在一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子(zi)间(jiān)运动(dòng)形成(chéng)π型(xíng)化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两个(gè)原子之间(jiān)的(de)π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六(liù)个氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多(duō)个(gè)原子形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一(yī)个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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