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大π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别(bié)和(hé)两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就(jiù)要先判断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个(gè)区(qū)域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的一立方米等于多少立方毫米怎么算，一立方米等于多少立方毫米分米原子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子(zi)总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环(huán)碳原子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠(dié)而形成的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认(rèn)为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还(hái)有一(yī)个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子形成的(de)，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不一立方米等于多少立方毫米怎么算，一立方米等于多少立方毫米分米再(zài)只属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而是在(zài)整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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