氯化钾相(xiāng)对原子(zi)质(zhì)量是(shì)多(duō)少，是(shì)氯(lǜ)化钾的(de)相对分子质量(liàng)75，因(yīn)为氯(lǜ)化钾的化(huà)学式人次是指什么，人次是单位吗为KCL，钾的(de)相对原子质量是(shì)39，氯的相对原子质(zhì)量是35，所以(yǐ)相对(duì)分子质(zhì)量为(wèi)75的。

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氯化钾(jiǎ)相对原子质量是(shì)多(duō)少(shǎo)，

　　无色或白色不含(hán)结晶(jīng)水的(de)结晶体(tǐ)，或者(zhě)白(bái)色(sè)粉(fěn)末。

　　味咸而(ér)凉，有毒，内服2-3g就可能引(yǐn)起中毒而(ér)死亡。

　　微溶于乙(yǐ)醇，溶于(yú)水和碱(jiǎn)溶液。

　　但在(zài)水(shuǐ)中(zhōng)的(de)溶解度比(bǐ)氯(lǜ)酸(suān)钠小，并(bìng)且随着(zhe)温度(dù)升(shēng)高而(ér)急剧上(shàng)升。

　　每100g水(shuǐ)中(zhōng)的(de)溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不易(yì)潮解。

　　1.可被熔(róng)点高(gāo)的金属在熔融(róng)状态下置(zhì)换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复(fù)分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥发性酸(suān)制挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金属钾的原料

　　4.生产其他钾(jiǎ)盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输液（调节体液离子平衡）

　　6.电解质(zhì)

氯化钾的相(xiāng)对分(fēn)子质量(liàng)是多少

　　 氯化钾的(de)相对分子质(zhì)量74.5，因为(wèi)氯化钾的化学式为KCL，钾的(de)相对原子质(zhì)量是39，氯的相对原子质量是(shì)35.5，所以相对分子质量为74.5。

物理性质

　　 无色或白(bái)色不含结晶水(shuǐ)的结晶体，或者(zhě)白色粉末(mò)。

　　味咸而凉(liáng)，有毒，内服2-3g就可能(néng)引起中毒而死(sǐ)亡(wáng)。

　　微溶于乙醇，溶于水和碱溶液(yè)。

　　但在水(shuǐ)碰嫌(xián)中(zhōng)的溶解度比氯(lǜ)酸钠小(xiǎo)，并且随着温(wēn)度升高而急(jí)剧上升(shēng)。

　　每100g水(shuǐ)中的溶解度在20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮(cháo)解。

化学性质人次是指什么，人次是单位吗(zhì)

　　 1.可被熔点高的(de)金(jīn)属在熔融状态下置换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　 3.复(fù)分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥(huī)发性酸制挥发性酸）

氯(lǜ)化钾漏老用(yòng)途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属(shǔ)钾的原(yuán)料

　　 4.生(shēng)产其他钾盐（如(rú)KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调节体液离子平衡）

　　 6.电解质(zhì)

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