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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等(děng)于(yú)成键(jiàn)的(de)所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎ两个土上下结构念什么加偏旁，两个土上下结构念什么语音ng)个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂(zá)化类型，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起构成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π两个土上下结构念什么加偏旁，两个土上下结构念什么语音型化学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的(de)成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原子(zi)和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的(de)六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多(duō)个原子形成的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处在p键两个土上下结构念什么加偏旁，两个土上下结构念什么语音上的电子不再只(zhǐ)属于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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