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　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数计算方法：大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成键，两个(gè)分别(bié)和(hé)两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成(chéng)有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的(de)35c到底有多大，35c是多少电子数(shù)等于成键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间(jiān)运(yùn)动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个(gè)原子(zi)之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个(gè)碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子(zi)所有，而是在(zài)整(zhěng)个大(dà)π键上(shàng)运动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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