电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元5k是多少钱 5k是什么意思素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于25k是多少钱 5k是什么意思.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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