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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分(fēn)子(zi)的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强AVERAGE函数是什么意思，计算机average函数是什么意思，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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