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电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(酸笋可以直接吃吗，酸笋可以直接吃吗有毒吗dào)下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的(de)原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1酸笋可以直接吃吗，酸笋可以直接吃吗有毒吗.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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