电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电虎门销烟发生在哪里离势和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的(de)电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn虎门销烟发生在哪里) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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