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  电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

  又称负电(diàn)性。

  元(yuán)素的电负性愈(yù)大,吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大(dà),非金属性也(yě)愈强。

  电负性的定义和计算方法有多种,每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng),比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

  根据热化学数据和分(fēn)子的键能,指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98,计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

  ②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对(duì)电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础蜡的熔点是多少度(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

  利用(yòng)电负性值时,必须是同一套数值进行(xíng)比较。

  电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子亲(qīn)合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力,称为相(xiāng)对电负(fù)性,简称电负性。

  元素(sù)电负性数值越大,原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

  同一(yī)周期(qī)从左至右,有效(xiào)核电(diàn)荷递增,原子半径递(dì)减(jiǎn),对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强,因而电负性值递增;

  同族(zú)元素(sù)从上到下(xià),随(suí)着(zhe)原子半径的增大,元素电负性(xìng)值递减。

  过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

  就总体而言,周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí),氟的(de)电负性值数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小,铯和钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一(yī)般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

  电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

  电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时,由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强(qiáng),往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化合价;

  而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

  在形成共价键时,共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性,电负性差越(yuè)蜡的熔点是多少度大,键的极性越强。

  当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时(例如(rú)大于1.7)所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

  常见元素电负性(鲍(bào)林标度(dù))氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 蜡的熔点是多少度镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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