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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素(sù)在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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