电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电(di乌苏里江在哪，乌苏里江在俄罗斯叫什么àn)负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立(lì)在核和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负乌苏里江在哪，乌苏里江在俄罗斯叫什么(fù)性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负(fù)化合(hé)价(jià)和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜乌苏里江在哪，乌苏里江在俄罗斯叫什么(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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