电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(手机扩展内存是什么意思diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素(sù)的(de)正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧手机扩展内存是什么意思 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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