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大π键电子数的计算(suàn)方法,大π键电子数怎么看

  大π键电子数计算方(fā低头看我是怎么玩你的,低头看我是怎么弄你的ng)法:大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

  例如(rú),苯胺,6个C的P轨道,每(měi)个含有一个电子,1个N的P轨(guǐ)道,含有两个电子(N原子有(yǒu)5个电子,一个和C成键(jiàn),两(liǎng)个分别和两个(gè)H成键,剩余的一对在P规(guī)定中),所以共(gòng)轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

  大π键(由叫共轭(è)π键,或离域π键)的(de)形成(chéng)有(yǒu)个(gè)特点,就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化(SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架,由剩(shèng)余(yú)的(de)P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键)。

  要判(pàn)断大π键(jiàn)个数,就要(yào)先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类(lèi)型(xíng),同(tóng)一个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化(如苯,萘,分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化,所以是同一共轭体系),则组成一个大π键,入中间有中断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间(jiān)的亚甲基是(shì)SP3杂化,共轭(è)体系断(duàn)掉了,所以就有两个共轭π键(jiàn))。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

  大π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

   

  在(zài)多原子分(fēn)子(zi)中如有相互平行的p轨道,它(tā)们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整体(tǐ),p电(diàn)子(zi)在(zài)多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn),这种不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为离(lí)低头看我是怎么玩你的,低头看我是怎么弄你的域π键,或共(gòng)轭大π键,简(jiǎn)称(chēng)大π键。

   

  形成条件:

  ①这(zhè)些原子多数处(chù)于同(tóng)一平(píng)面上;

  ②这些原(yuán)子(zi)有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的p轨道;

  ③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

  大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

  通常指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道,彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

  在苯分子中,六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同,且(qiě)实(shí)验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳碳(tàn)键也完全相同。

  杂化(huà)轨(guǐ)道理论认(rèn)为,苯分子中的(de)每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个(gè)形成碳碳σ键,另一个(gè)与氢(qīng)原子(zi)形成(chéng)σ键;

  每个碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨(guǐ)道,这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键(jiàn),由于(yú)苯分子中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成的(de),一般称为大π键。

  处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有,而(ér)是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的,因此又称为(wèi)离域π键。

  含有大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。

  离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键(jiàn);萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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