三氧化(huà)硫是酸性氧化物(wù)吗(ma)，二氧化碳和(hé)二氧化硫是酸性氧化物吗(ma)是(shì)酸性(xìng)氧化物指能(néng)跟碱起反应，只(zhǐ)生成盐和水的氧化物(wù)的。

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　　二氧化硫可以和碱反应(yīng)，能生成盐和水(shuǐ)，所(suǒ)以二氧化(huà)硫(liú)是(shì)酸(suān)性(xìng)氧化物。

　　二氧化硫化(huà)学(xué)式为SO2是(shì)最常见、最简单、有刺激性的硫(liú)氧化(huà)物(wù)，是酸性(xìng)氧化物(wù)。

　　二氧化硫(liú)为无(wú)色透明气体，有(yǒu)刺激性(xìng)臭味。

　　溶于水、乙醇和(hé)乙醚。

　　二氧化硫的化学方(fāng)程式

　　SO2+H2O=(可逆(nì))=H2SO3(亚硫酸(suān))

　　SO2可以(yǐ)自偶(ǒu)电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热(rè)，五氧化二钒做(zuò)催化剂，可逆;在自(zì)然中(zhōng)，也可由空气(qì)中尘(chén)埃催(cuī)化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反(fǎn)应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少(shǎo)量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量(liàng))

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加(jiā)热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2S拿破仑法典的意义和基本原则是什么，拿破仑法典的意义和基本原则有哪些O4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧化物的例子有哪(nǎ)些(xiē)？

　　酸性氧化物有(yǒu)：二氧化碳、二氧化(huà)硫(liú)、三氧化硫、二氧化硅、五氧化二磷、五氧化(huà)二(èr)氮等。

　　碱(jiǎn)性氧化(huà)物有：氧(yǎng)化(huà)钾、氧化钙(gài)、氧化纳、氧化钡、氧化镁(měi)、三氧化二铁、氧化铜(tóng)、氧化汞、氧(yǎng)化(huà)银等。

　　常见的枝祥酸性氧化物有举搭笑(xiào)二氧化(huà)碳CO2，五氧化二氮(dàn)N2O5，三氧(yǎng)化硫SO3，二氧化硫SO2，七氧化二(èr)氯Cl2O7，二(èr)氧化硅(guī)SiO2等，过渡族元素(sù)的高价氧化物一般(bān)都(dōu)是酸性氧化(huà)物。

　　CO、NO等(děng)不是酸性氧化物也不是碱(jiǎn)性氧化(huà)物，而是不(bù)成盐氧化物，水是特殊的(de)氧化(huà)物。

　　其他

　　1、酸性氧化物大(dà)多数能跟(gēn)水直接化合生成含氧酸。

　　CO2+H2O=(可(kě)逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚(yà)硫酸(suān))。

　　2、正(zhèng)含含氧酸(suān)也可以(yǐ)受(shòu)热分解生成酸性氧化物。

　　例(lì)如，将亚硫(liú)酸(suān)加热可得到二(èr)氧化硫(liú)和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在(zài)这里二氧化硫可(kě)以(yǐ)看做是亚硫酸脱水后的生成物。

　　SiO2,N2O5,也是(shì)酸性氧(yǎng)化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水直接化(huà)合生成硅酸。

　　3、判定(dìng)酸性氧化物(wù)最(zuì)重要依据是化(huà)学反应前后各元素化(huà)合(hé)价保(bǎo)持不变。

　　4、由两种元素组(zǔ)成，其中一种元(yuán)素(sù)是氧元素。

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