电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负(fù)性(xìng)数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对我的贤内助是什么意思，贤内助是什么意思啊偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi我的贤内助是什么意思，贤内助是什么意思啊) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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