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大π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计(jì)算(suàn)方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个(gè)原子的杂化(huà)类型，同一个区(qū)域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起构成一(yī)个整体，p电子(zi)在(zài)多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不(bù)局限在两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多(duō)数处(chù)于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个(gè)碳原子(zi)和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不(bù)再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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