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一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性(xìng)质是什(shén)么性(xìng)，一氧化(huà)碳的化学性质是什么呢(ne)

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化碳(tàn)是无(wú)色(sè)、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气(qì)体密(mì)度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小(xiǎo),这(zhè)也是容(róng)易(yì)发(fā)生煤气中毒的因素(sù)之一。

　　它为中(zhōng)性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为(wèi)极性(xìng)分子，但(dàn)由于存在反馈(kuì)电(diàn)子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用(yòng)于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作(zuò)还原剂，如(rú)工业还(hái)原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢气等(děng)气体的混合物(wù)）。

一氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学性(xìng)质及用(yòng)途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可以在空(kōng)气或氧(yǎng)气中燃烧变成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出大量的热（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一氧化(huà)碳(tàn)具有较强的(de)还原性，能把金属从它们的氧(yǎng)化物(wù)中还(hái)原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒(dú)性，极(jí)易(yì)与人体(tǐ)血(xuè)液中的(de)血红蛋白结合(hé)，从而使血(xuè)红(hóng)蛋(dàn)白不能很好地与(yǔ)氧气结合，失去携(xié)氧能(néng)力，造成(chéng)生物体内(nèi)缺(quē)氧，而(ér)发生中毒(dú)现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化(huà)学式(shì)为CO，分子量为(wèi)28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况(kuàng)下为是无(wú)色(sè)、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳(tàn)的熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不(bù)易液(yè)化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有(yǒu)氧化早(zǎo)消性(xìng)，能发生氧化(huà)反应（燃烧(shāo)反(fǎn)应）、歧化反应(yīng)等；同时具有毒(dú)性，较高浓度时(shí)能使人(rén)出现不同程度中毒(dú)症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其(qí)他(tā)组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是(shì)一碳化(huà)学的基础(chǔ)，可由焦(jiāo)炭氧(yǎng)气法等方法制(zhì)得，主(zhǔ)要用于生产(chǎn)甲(jiǎ)醇和(hé)光气以及(jí)有机合成等。

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