电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性的(de)有事竟成的前面一句是什么二年级，成功金句名言短句3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。<事竟成的前面一句是什么二年级，成功金句名言短句/p>

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的(de)元(yuán)素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的(de)电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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