③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程p>

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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