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大π键(jiàn)电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的(de)一对(duì)在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是(shì)多个分子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就(jiù)要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化(huà)类(lèi)型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电子数(shù)等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在(zài)两个原子之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子(zi)各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实(shí)验表明苯分子(zi)中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也(yě)完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的(de)每(měi)个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢HBC路由器能用WiFi吗原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多个原子(zi)形(xíng)成的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属于(yú)一个(gè)原子(zi)所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是(shì)离慎(shèn)码(mǎ)域的，因(yīn)此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯(xī)是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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