电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数奥巴马对中国友好么，奥巴马对中国关系值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较奥巴马对中国友好么，奥巴马对中国关系大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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