电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)推敲文言文原文及翻译注音，推敲文言文原文及翻译注释合能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)推敲文言文原文及翻译注音，推敲文言文原文及翻译注释合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1推敲文言文原文及翻译注音，推敲文言文原文及翻译注释.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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