电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了韵达快递人工客服电话是多少号 韵达可以寄活体宠物吗电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 韵达快递人工客服电话是多少号 韵达可以寄活体宠物吗氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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