大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么(me)看是大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和的。

大(dà)π键电子数的(de)计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子(zi)在多(duō)个原(yuán)子间运动形成π型化学(xué)键，这种不(bù)局(jú)限在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完(wán)全(quán)相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分子中(zhōng)的六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一(yī)起(qǐ)形合肥初中排名前十名有哪些学校，合肥初中排名前十名分数线成π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于(yú)一(yī)个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分合肥初中排名前十名有哪些学校，合肥初中排名前十名分数线子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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