电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据云南有哪几个市 云南是几线城市热(rè)化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一云南有哪几个市 云南是几线城市组数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在(zài)形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。云南有哪几个市 云南是几线城市>

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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