电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较有(yǒu热情款待和盛情款待的意思区别，怎么表达感谢别人请吃饭)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数热情款待和盛情款待的意思区别，怎么表达感谢别人请吃饭据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是热情款待和盛情款待的意思区别，怎么表达感谢别人请吃饭电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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