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　　电(diàn)负性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比较有代(dài)表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其陈万年教子文言文翻译注释和启示，文言文《陈万年教子》翻译他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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