电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在(zài)形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子愿你平安喜乐,顺遂无忧什么意思，平安喜乐顺遂无忧什么意思 平安喜乐顺遂无忧意思解析吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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