电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。安定区属于哪个省哪个市的，安定区属于哪里

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的典型安定区属于哪个省哪个市的，安定区属于哪里非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负(fù)性相差(chà)很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 安定区属于哪个省哪个市的，安定区属于哪里锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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