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大(dà)π键电(diàn)子数的(de)计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个(gè)H成键(jiàn)，剩余(yú)的一(yī)对在P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本都是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子(zi)分(fēn)子中如有相互平(píng)行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原(yuán)子之(zhī)间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或(huò)3个以上(sdoi的时候怎么夹，doi是怎么夹hàng)原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原(yuán)子完(wán)全(quán)相同，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子(zi)中的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电(diàn)子不再只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的(de)，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域πdoi的时候怎么夹，doi是怎么夹键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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