电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据(jù)和(hé)分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了(le)电闲游的意思 闲游的反义词是什么离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物(闲游的意思 闲游的反义词是什么wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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